viernes, 20 de marzo de 2009

ÁNALISIS DE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN DE DECOLORACIÓN DEL PERMANGANATO POTÁSICO


INTRODUCCION:
1) TITULO: Análisis de la velocidad de reacción de decoloración del Permanganato Potásico
2) AUTOR: Borja Sánchez
3) descripcion general: vamos a comprobar la velocidad a la que se produce la decoloracion del permanganato en dos disoluciones diferentes

RESUMEN TEORICO:

Para poder comprender esta practica, es necesario saber una serie de conceptos, expuestos a continuación:
Una reacción química es la transformación de unas sustancias, llamadas reactivos, en otras diferentes llamadas productos.
Para que se produzca una reacción, es necesario que se produzca un choque eficaz, para el que hay que tener en cuenta varios factores:

- Que el choque genere la suficiente energía para romper los enlacen entre átomos.
- Que el choque se realice con la orientación adecuada para formar la nueva molécula.

Al producirse la reacción, una serie de factores influyen en el tiempo que se va a tardar.

- dependiendo de las sustancias que se vayan a disolver, el resultado será distinto, ya que no hay dos reactivos iguales.
- También hay que tener en cuenta la temperatura a la que se realiza la disolución, ya que a mayor temperatura, menos tiempo tardara en producirse la reacción.
- todos los reactivos estaban pulverizados, por lo que su superficie de contacto provocaba una mayor velocidad de reacción

DESCRIPICION DE LA PRACTICA:

1)Materiales:
- Soporte mecánico
- Aro con nuez
- Vaso de precipitados de 400 ml
- Probeta de 100 ml
- Erlenmeyer de 250 ml
- Embudo de vidrio
- Varilla de vidrio agitadora
- Cronómetro
- Termómetro


2)Reactivos:
- Permanganato potásico
- Oxalato sódico
- Agua destilada
- Sulfato ferroso



3)descripcion de la practica:

en esta practica vamos a examinar la velocidad a la que se produce la decoloración del permanganato, por separado en dos disoluciones, con dos reactivos de diferente naturaleza. Para ello utilizaremos una disolución diluida de oxalato sódico y otra de sulfato ferroso. hay varios pasos:

- influencia de la naturaleza de los reactivos:

1) empezamos preparando tres disoluciones:

a) Disolución diluida de 80 ml de oxalato de sodio.
b) Disolución diluida de 20 ml de sulfato ferroso
c) Disolución muy diluida (color violeta semitransparente)de 80 ml de permanganato potásico

2) Añadimos 10 ml de la disolución de permanganato, en dos tubos de ensayo.

3) Al mismo tiempo, vertimos las disoluciones en tubos de ensayo distintos(los dos anteriores), y ponemos en marcha el cronómetro del reloj.

4) medimos la temperatura a la que estan las reacciones.

5) observamos como se produce la decoloracion

6) una vez acabada la disolucion, paramos el cronometro y anotamos el tiempo

- influencia de la temperatura:

1) añadimos 10 ml de las disoluciones anteriores a diferentes tubos de ensayo (un tubo para cada disolucion)

2) calentamos los tubos con las disoluciones a 35ºC al baño maria

3) se mezclan las disoluciones, y ponemos el cronometro mientras dejamos reposar la mezcla

- influencia de un catalizador:

El catalizador que empleamos es cloruro de manganeso.

1)añadimos 10 ml de las disoluciones anteriores a diferentes tubos de ensayo (un tubo para cada disolucion).

2)preparamos 10 ml de disolución concentrada de cloruro.

3)añadimos el oxalato al permanganato y, al mismo tiempo, la disolución del cloruro, poniendo el cronometro en marcha, y dejando reposar la mezcla.

- influencia de la concentracion:

1) Se prepara una disolucion de 10ml de oxalato muy concentrado (añadiendo tres veces más oxalato a la disolución).

2) anañdimos 10ml de cada disolución a un tubo de ensayo diferente.

3)añadimos el oxalato al permanganato, y a la vez, la disolución del cloruro, y medimos de nuevo el tiempo dejando reposar la mezcla



4) RESPUESTA A LAS CUESTIONES:

- no podemos determinar cual fue el factor más influyente para que se produjese esta práctica, ya que no nos dio tiempo a completar todos los subprocesos. pero si que pudimos observar como influia la temperatura, que que probablemente fuera el más influyente de los realizados.

- desde mi punto de vista, si se usasen todos los factores a la vez, la velocidad aumentaría considerablemente, ya que la teoría afirma los efectos de dichos factores. No obstante, no pudimos comprobarlo de manera experimental



5) CONCLUSION:
la verdad es que no fue una practica facil de realizar, ya que no era facil manejar las sustancias y realizar las disoluciones, pero tambien fue una buena forma de aprender la teoria de Lewis, ademas de ser entretenida.

LLUVIA DE ORO



INTRODUCCION:
1) TÍTULO:“Lluvia de oro”
2) AUTOR: Borja Sánchez
3) fecha de realización
4) Descripción general: en el laboratorio, nuestro objetivo va a ser observar el fenómeno de cristalización a través de una reacción de precipitación en la que comprobaremos como el tiempo de disolución varía con la temperatura.

RESUMEN TEÓRICO:

Para poder comprender esta practica, es necesario saber una serie de conceptos, expuestos a continuación:
Una reacción química es la transformación de unas sustancias, llamadas reactivos, en otras diferentes llamadas productos.
Para que se produzca una reacción, es necesario que se produzca un choque eficaz, para el que hay que tener en cuenta varios factores:

- Que el choque genere la suficiente energía para romper los enlacen entre átomos.
- Que el choque se realice con la orientación adecuada para formar la nueva molécula

Al producirse la reacción, una serie de factores influyen en el tiempo que se va a tardar.

- dependiendo de las sustancias que se vayan a disolver, el resultado será distinto, ya que no hay dos reactivos iguales.
- También hay que tener en cuenta la temperatura a la que se realiza la disolución, ya que a mayor temperatura, menos tiempo tardara en producirse la reacción
- todos los reactivos estaban pulverizados, por lo que su superficie de contacto provocaba una mayor velocidad de reacción, excepto uno de los reactivos, que estaba en estado sólido sin pulverizar.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:

1) materiales:
- soporte metálico
- aro con nuez
- vaso de precipitados de 400 ml
- probeta de 100 ml
- Erlenmeyer de 250 ml
- embudo de vidrio
- varilla de vidrio agitador

Reactivos:
- nitrato de plomo
- yoduro potásico
- agua destilada

2) Descripción de la practica:
- comenzamos con dos disoluciones:
- primero, en un vaso de precipitados de 400 ml, añadimos 40 ml de agua destilada, y le añadimos ioduro potásico (que habíamos molido en el mortero)
- después, preparamos la otra disolución, añadiendo 80 ml de agua, y le disolvemos ioduro potásico.
- como resultado, las disoluciones aparentemente siguen siendo agua, ya que la disolución es transparente
- tras esto, unimos las disoluciones.
- calentamos la disolución, hasta que este disuelto perfectamente.
- enfriamos la disolución con agua fría
- cuando aun esta caliente, viertes la disolución en una probeta

3) DESCRIPCION Y ANALISIS DE LOS RESULTADOS:

En esta Práctica, al principio tuvimos una anomalía en el proceso de reacción ya que se contaminó la práctica de ioduro potásico con residuos de yoduro en el mortero.
En el segundo intento, la práctica se llevo a cabo sin imprevistos y obtuvimos un excelente resultado.

4) Respuesta a las cuestiones:
- El término precipitado se refiere a la parte sólida que se produce en una disolución por efecto de una reacción química. Generalmente, dicho precipitado cae al fondo de la disolución. Por contraparte, el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, a partir de un gas, líquido o disolución, recibe el nombre de cristalización. Es utilizado mucho en química para purificar sustancias determinadas.
- Como la reacción química indica que por cada molécula de nitrato de plomo, se añaden dos de ioduro potásico, por esto, se añade el doble de ioduro potásico
- Cuando se enfría la disolución, se produce un precipitado de color amarillo del ioduro de plomo(II), que caen al fondo del recipiente correspondiente, que son partículas de la disolución
- El ioduro de plomo, al enfriarse la reacción, precipita debido a que se produce el fenómeno de la cristalización. Esta vez, el precipitado lo hace en forma de pequeños cristales, muy parecidos al oro (por eso recibe el nombre de Lluvia de Oro).
- La velocidad de esta práctica fue muy rapida, al momento de realizar la disolución, ésta se puso de un color amarillento, y se llevo a cabo la lluvia de oro
- Esta reacción fue posible debido a su proporcion, las características de los reactivos y las condiciones ambientales externas de calor, temperatura, presion, etc.... Por eso, es posible que se produzca dicha reacción.

domingo, 4 de enero de 2009

ACTIVIDAD FINAL - WEBQUEST: DESTRUYENDO EL NÚCLEO LA MATERIA

"Dolorosa reflexión"

Te sientes responsable por haber sido, de modo indirecto, partícipe de uno de los momentos más terribles que describen la Historia de la Humanidad. Reflexiona sobre tus pensamientos:

1) Durante tu colaboración con el proyecto Manhattan.

me arrepiento de haber mandado esa carta a Roosevelt, que incito a la creación del proyecto Manhattan, y en parte soy el responsable de este aberrante proyecto.


2) Pocos días antes de la explosión de 1945 de Hiroshima.

no puedo creer que se haya dado el visto bueno para lanzar la bomba atómica, si pudiera lo detendría, pero por desgracia eso es algo que esta mas allá de mis posibilidades.



3) Después de la catástrofe

es increíble de lo que es capaz estados unidos, luego se dice que es el país bueno, pero se equivocan, lo único que ha hecho ha sido traer muerte a este mundo...aunque en parte todo esto fue culpa mía, ya que si no hubiera mandado esa carta, probablemente nunca se hubiera llevado a cabo ese proyecto que acabo con la vida de tantas personas.

sábado, 3 de enero de 2009

ACTIVIDAD 8 - WEBQUEST: DESTRUYENDO EL NÚCLEO LA MATERIA

"Desolación y destrucción"


¿Cuáles han sido las dos únicas ocasiones en las que se usado las bombas nucleares contra objetivos humanos?

en las únicas ocasiones en las que se han usado bombas nucleares contra objetivos humanos fueron dos ocasiones, el 9 de agosto y 6 de agosto de 1945 sobre Nagasaki y hiroshima respectivamente



¿Qué capacidad destructiva tenía cada una de las bombas?

la que callo sobre Hiroshima tenia 12,5 Kilotones, y la que callo en Nagasaki duplicaba la capacidad destructiva de la bomba de Hiroshima



¿Qué tipo de reacción nuclear se produjo en cada una de ellas?

La bomba atómica que callo en Hiroshima era de uranio, mientras que la de Nagasaki era de plutonio, que es más complicado llevar a cabo la reacción en una bomba atómica, pero tiene una mayor capacidad destructiva.



¿En qué ciudades de qué país se produjo esta ejecución?

en Japón



¿Qué justificación oficial se desarrolló para justificar la masacre?

la justificación oficial la dijo el presidente de estados unidos de aquella época, Truman, el cual dijo las siguientes palabras:

“Hace poco tiempo un avión norteamericano ha lanzado una bomba sobre Hiroshima inutilizándola para el enemigo. Los japoneses comenzaron la guerra por el aire en Pearl Harbor, han sido correspondidos sobradamente. Pero este no es el final, con esta bomba hemos añadido una dimensión nueva y revolucionaria a la destrucción […] Si no aceptan nuestras condiciones pueden esperar una lluvia de fuego que sembrará más ruinas que todas las hasta ahora vistas sobre la tierra.”



¿Qué consecuencias inmediatas tuvo la explosión de dichas bombas?

-la bomba que callo sobre Hiroshima produjo la muerte de 120.000 personas, y 70.000 heridos, en una población de 450.000 habitantes.


-mientras que en la bomba que callo en Nagasaki produjo 40.000 muertos y 25.000 heridos, mas otros tantos miles de personas que morirían mas tarde por heridas relacionadas, envenenamiento y radiación residual.




¿Cuántas víctimas se estima que se produjeron en este momento en cada uno de los bombardeos?

esta respondida en la anterior pregunta.



¿Qué es el efecto que algunos testigos denominaron como "lluvia negra" momentos después de cada una de ellas?

"lluvia negra", así la llamaron porque después de la explosión de la bomba, el aire mezclado con los residuos que ascenderion con el "hongo", vuelven a caer.



¿Cuántas víctimas y afectados ha provocado cada una de las dos detonaciones desde entonces hasta nuestros días?


-la bomba que callo sobre Hiroshima produjo la muerte de 120.000 personas, y 70.000 heridos, en una poblacion de 450.000 habitantes.

-mientras que la bomba que callo en Nagasaki produjo 40.000 muertos y 25.000 heridos, mas otros tantos miles de personas que moririan mas tarde por heridas relacionadas, envenenamiento y radiación residual.



¿Qué consecuencias medioambientales ha producido?

El paisaje adquirió un tono grisaceo uniforme, como si la viveza se hubiera extinguido, el pasto se volvió rojo grisáceo, y el 92% de las edificaciones sólidas de Hiroshima fueron arrasadas.






Añade dos vídeos en tu post en los que muestres por un lado una prueba nuclear real y por otro imágenes de un entorno natural afectado por una detonación nuclear.

ACTIVIDAD 7 - WEBQUEST: DESTRUYENDO EL NÚCLEO LA MATERIA

"Siendo un activista político"

¿Qué tipo de militancia política efectuaste durante la Segunda Guerra Mundial?

participar en el proyecto Manhattan.



¿Qué es el proyecto Manhattan?

es un nombre en clave de un proyecto científico llevado a cabo durante la segunda guerra mundial, llevado por los estados unidos, para desarrollar la primera bomba atómica.



¿Qué terrible consecuencia produjo este proyecto en el que participaste?

que se creara la bomba atómica, a pesar de que no participe directamente, ya que "solo" mande una carta.

ACTIVIDAD 6 - WEBQUEST: DESTRUYENDO EL NÚCLEO LA MATERIA

"La bomba atómica"

¿En qué se basa el funcionamiento de una bomba atómica?


en provocar una reacción en cadena sin control



¿Cuándo y dónde fue lanzada la primera bomba atómica "test"?

el 16 de junio de 1945, fue en el campo de pruebas de Trinity, en Nuevo Méjico.



¿Quién fue su supuesto "creador"?


su supuesto creador fue estados unidos en la segunda guerra mundial, aunque se basa en la famosa ecuación deducida por mi




¿Qué capacidad destructiva poseía dicha bomba en comparación con la dinamita o TNT?



poseía la fuerza destructiva de 20 toneladas de TNT



¿Qué altura alcanzó el "hongo" producido por la explosión?


alcanzó la escalofriante altitud de 12Km.

domingo, 28 de diciembre de 2008

ACTIVIDAD 5 - WEBQUEST: DESTRUYENDO EL NÚCLEO LA MATERIA

"Fisión Nuclear"

¿Cuándo se descubrió el fenómeno de la Fisión Nuclear?

en 1934, lo hizo Enrico Fermi.


¿Quienes fueron sus descubridores?

Sus descubridores fueron Fritz Strassman y Otto Hahn, ambos físicos alemanes.

¿Qué es la fuerza nuclear?

hay dos tipos de fuerza nuclear, la fuerte y la débil, también llamadas interacción nuclear débil y fuerte respectivamente, pertenecen a las cuatro fuerzas fundamentales que el modelo estándar actual de la Física establece para explicar las interacciones entre las partículas conocidas.

Explica, incluyendo un dibujo esquemático realizado por ti, lo que es el fenómeno de la fisión nuclear.


La fisión nuclear es la división del núcleo en dos o más núcleos, más pequeños, y algunos neutrones libres, fotones y partículas alfa y beta.
en el esquema, los puntos rojos son los protones, lo gris los neutrones, y el núcleo de abajo representa antes de la fisión, y los otros dos mas arriba, representan el núcleo tras la fisión(ya son dos núcleos)

¿Qué elemento químico es el más usado para este proceso en la actualidad? ¿Qué isótopo de dicho elemento?

El uranio, que de este elemento se usa también el U-238, isótopo conocido como uranio enriquecido

¿Qué es una reacción en cadena?

La reacción en cadena es un proceso que se inicia lanzando neutrones que golpean a otros núcleos, y entonces el núcleo se divide en dos o más núcleos , lanzando otros neutrones como residuos, los cuales golpean a otros núcleos, y así sucesivamente... este proceso es la reacción en cadena.