INTRODUCCION:
1) TITULO: Análisis de la velocidad de reacción de decoloración del Permanganato Potásico
2) AUTOR: Borja Sánchez
3) descripcion general: vamos a comprobar la velocidad a la que se produce la decoloracion del permanganato en dos disoluciones diferentes
RESUMEN TEORICO:
Para poder comprender esta practica, es necesario saber una serie de conceptos, expuestos a continuación:
Una reacción química es la transformación de unas sustancias, llamadas reactivos, en otras diferentes llamadas productos.
Para que se produzca una reacción, es necesario que se produzca un choque eficaz, para el que hay que tener en cuenta varios factores:
- Que el choque genere la suficiente energía para romper los enlacen entre átomos.
- Que el choque se realice con la orientación adecuada para formar la nueva molécula.
Al producirse la reacción, una serie de factores influyen en el tiempo que se va a tardar.
- dependiendo de las sustancias que se vayan a disolver, el resultado será distinto, ya que no hay dos reactivos iguales.
- También hay que tener en cuenta la temperatura a la que se realiza la disolución, ya que a mayor temperatura, menos tiempo tardara en producirse la reacción.
- todos los reactivos estaban pulverizados, por lo que su superficie de contacto provocaba una mayor velocidad de reacción
DESCRIPICION DE LA PRACTICA:
1)Materiales:
- Soporte mecánico
- Aro con nuez
- Vaso de precipitados de 400 ml
- Probeta de 100 ml
- Erlenmeyer de 250 ml
- Embudo de vidrio
- Varilla de vidrio agitadora
- Cronómetro
- Termómetro
2)Reactivos:
- Permanganato potásico
- Oxalato sódico
- Agua destilada
- Sulfato ferroso
3)descripcion de la practica:
en esta practica vamos a examinar la velocidad a la que se produce la decoloración del permanganato, por separado en dos disoluciones, con dos reactivos de diferente naturaleza. Para ello utilizaremos una disolución diluida de oxalato sódico y otra de sulfato ferroso. hay varios pasos:
- influencia de la naturaleza de los reactivos:
1) empezamos preparando tres disoluciones:
a) Disolución diluida de 80 ml de oxalato de sodio.
b) Disolución diluida de 20 ml de sulfato ferroso
c) Disolución muy diluida (color violeta semitransparente)de 80 ml de permanganato potásico
2) Añadimos 10 ml de la disolución de permanganato, en dos tubos de ensayo.
3) Al mismo tiempo, vertimos las disoluciones en tubos de ensayo distintos(los dos anteriores), y ponemos en marcha el cronómetro del reloj.
4) medimos la temperatura a la que estan las reacciones.
5) observamos como se produce la decoloracion
6) una vez acabada la disolucion, paramos el cronometro y anotamos el tiempo
- influencia de la temperatura:
1) añadimos 10 ml de las disoluciones anteriores a diferentes tubos de ensayo (un tubo para cada disolucion)
2) calentamos los tubos con las disoluciones a 35ºC al baño maria
3) se mezclan las disoluciones, y ponemos el cronometro mientras dejamos reposar la mezcla
- influencia de un catalizador:
El catalizador que empleamos es cloruro de manganeso.
1)añadimos 10 ml de las disoluciones anteriores a diferentes tubos de ensayo (un tubo para cada disolucion).
2)preparamos 10 ml de disolución concentrada de cloruro.
3)añadimos el oxalato al permanganato y, al mismo tiempo, la disolución del cloruro, poniendo el cronometro en marcha, y dejando reposar la mezcla.
- influencia de la concentracion:
1) Se prepara una disolucion de 10ml de oxalato muy concentrado (añadiendo tres veces más oxalato a la disolución).
2) anañdimos 10ml de cada disolución a un tubo de ensayo diferente.
3)añadimos el oxalato al permanganato, y a la vez, la disolución del cloruro, y medimos de nuevo el tiempo dejando reposar la mezcla
1) TITULO: Análisis de la velocidad de reacción de decoloración del Permanganato Potásico
2) AUTOR: Borja Sánchez
3) descripcion general: vamos a comprobar la velocidad a la que se produce la decoloracion del permanganato en dos disoluciones diferentes
RESUMEN TEORICO:
Para poder comprender esta practica, es necesario saber una serie de conceptos, expuestos a continuación:
Una reacción química es la transformación de unas sustancias, llamadas reactivos, en otras diferentes llamadas productos.
Para que se produzca una reacción, es necesario que se produzca un choque eficaz, para el que hay que tener en cuenta varios factores:
- Que el choque genere la suficiente energía para romper los enlacen entre átomos.
- Que el choque se realice con la orientación adecuada para formar la nueva molécula.
Al producirse la reacción, una serie de factores influyen en el tiempo que se va a tardar.
- dependiendo de las sustancias que se vayan a disolver, el resultado será distinto, ya que no hay dos reactivos iguales.
- También hay que tener en cuenta la temperatura a la que se realiza la disolución, ya que a mayor temperatura, menos tiempo tardara en producirse la reacción.
- todos los reactivos estaban pulverizados, por lo que su superficie de contacto provocaba una mayor velocidad de reacción
DESCRIPICION DE LA PRACTICA:
1)Materiales:
- Soporte mecánico
- Aro con nuez
- Vaso de precipitados de 400 ml
- Probeta de 100 ml
- Erlenmeyer de 250 ml
- Embudo de vidrio
- Varilla de vidrio agitadora
- Cronómetro
- Termómetro
2)Reactivos:
- Permanganato potásico
- Oxalato sódico
- Agua destilada
- Sulfato ferroso
3)descripcion de la practica:
en esta practica vamos a examinar la velocidad a la que se produce la decoloración del permanganato, por separado en dos disoluciones, con dos reactivos de diferente naturaleza. Para ello utilizaremos una disolución diluida de oxalato sódico y otra de sulfato ferroso. hay varios pasos:
- influencia de la naturaleza de los reactivos:
1) empezamos preparando tres disoluciones:
a) Disolución diluida de 80 ml de oxalato de sodio.
b) Disolución diluida de 20 ml de sulfato ferroso
c) Disolución muy diluida (color violeta semitransparente)de 80 ml de permanganato potásico
2) Añadimos 10 ml de la disolución de permanganato, en dos tubos de ensayo.
3) Al mismo tiempo, vertimos las disoluciones en tubos de ensayo distintos(los dos anteriores), y ponemos en marcha el cronómetro del reloj.
4) medimos la temperatura a la que estan las reacciones.
5) observamos como se produce la decoloracion
6) una vez acabada la disolucion, paramos el cronometro y anotamos el tiempo
- influencia de la temperatura:
1) añadimos 10 ml de las disoluciones anteriores a diferentes tubos de ensayo (un tubo para cada disolucion)
2) calentamos los tubos con las disoluciones a 35ºC al baño maria
3) se mezclan las disoluciones, y ponemos el cronometro mientras dejamos reposar la mezcla
- influencia de un catalizador:
El catalizador que empleamos es cloruro de manganeso.
1)añadimos 10 ml de las disoluciones anteriores a diferentes tubos de ensayo (un tubo para cada disolucion).
2)preparamos 10 ml de disolución concentrada de cloruro.
3)añadimos el oxalato al permanganato y, al mismo tiempo, la disolución del cloruro, poniendo el cronometro en marcha, y dejando reposar la mezcla.
- influencia de la concentracion:
1) Se prepara una disolucion de 10ml de oxalato muy concentrado (añadiendo tres veces más oxalato a la disolución).
2) anañdimos 10ml de cada disolución a un tubo de ensayo diferente.
3)añadimos el oxalato al permanganato, y a la vez, la disolución del cloruro, y medimos de nuevo el tiempo dejando reposar la mezcla
4) RESPUESTA A LAS CUESTIONES:
- no podemos determinar cual fue el factor más influyente para que se produjese esta práctica, ya que no nos dio tiempo a completar todos los subprocesos. pero si que pudimos observar como influia la temperatura, que que probablemente fuera el más influyente de los realizados.
- desde mi punto de vista, si se usasen todos los factores a la vez, la velocidad aumentaría considerablemente, ya que la teoría afirma los efectos de dichos factores. No obstante, no pudimos comprobarlo de manera experimental
5) CONCLUSION:
la verdad es que no fue una practica facil de realizar, ya que no era facil manejar las sustancias y realizar las disoluciones, pero tambien fue una buena forma de aprender la teoria de Lewis, ademas de ser entretenida.
- Erlenmeyer de 250 ml
